Hvorfor skulle du forvente, at en 1,5 M CaCl2 -opløsning har lavere frysepunkt end NaCl -opløsning?

Du har ret til at tænke på depressionen på frysepunktet! Her er grunden til, at en 1,5 M CaCl₂ -opløsning sandsynligvis ville have et lavere frysepunkt end en 1,5 M NaCl -opløsning:

Frysningspunktdepression og kolligative egenskaber

* Kolligative egenskaber: Dette er egenskaber ved løsninger, der kun afhænger af * koncentrationen * af opløste partikler, ikke deres identitet. Frysepunktdepression er en sådan egenskab.

* frysningspunktdepression: Frysningspunktet for et opløsningsmiddel sænkes, når et opløst stof opløses i det. Jo større koncentration af opløste partikler er, jo større er depressionen.

Dissociation

* NaCl: Natriumchlorid (NaCl) adskiller sig i to ioner i opløsning:Na⁺ og Cl⁻. Så en 1,5 M NaCl -opløsning vil have 3,0 m af de samlede ioner (1,5 m Na⁺ + 1,5 m cl⁻).

* cacl₂: Calciumchlorid (cacl₂) adskiller sig i tre ioner i opløsning:Ca²⁺ og 2Cl⁻. Derfor vil en 1,5 M CaCl₂ -opløsning have 4,5 m af de samlede ioner (1,5 m Ca²⁺ + 3,0 m cl⁻).

Den vigtigste forskel

Fordi cacl₂ producerer flere ioner i opløsning end NaCI ved den samme molalitet, vil det have en større effekt på at sænke frysepunktet.

Kortfattet

1,5 M CaCl₂ -opløsningen vil have et lavere frysepunkt end 1,5 M NaCl -opløsningen, fordi den producerer en højere koncentration af opløste partikler, hvilket fører til en større depression af frysepunktet.