Hvad er den elektroniske struktur af svovl?

* atomnummer: 16

* Elektronisk konfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Forklaring:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har 2 elektroner i 1'erne orbital.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har 2 elektroner i 2'erne orbital.

* 2p⁶: Det andet energiniveau (n =2) har 6 elektroner i 2p orbitaler (2px, 2py, 2pz).

* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har 2 elektroner i 3'erne orbital.

* 3p⁴: Det tredje energiniveau (n =3) har 4 elektroner i 3p orbitaler (3px, 3py, 3PZ).

visuel repræsentation:

Du kan repræsentere dette elektronisk med et orbitaldiagram:

`` `

1s 2s 2p 3s 3p

L

`` `

Nøglepunkter:

* Valenselektroner: Svovl har 6 valenselektroner (elektronerne i det yderste energiniveau, n =3). Dette er de elektroner, der er involveret i kemisk binding.

* reaktivitet: Tilstedeværelsen af ​​kun 4 elektroner i 3p -orbitaler gør svovl reaktive og forsøger at vinde 2 flere elektroner for at opnå en stabil oktetkonfiguration.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!