Hvad ville have den laveste damptrykalkohol i vand eller sukkerbenzen NaCl Pure alle består af 1,00 m opløsning?

Forståelse af damptryk og kolligative egenskaber

* damptryk: Det tryk, der udøves af dampen af ​​en væske i ligevægt med dens kondenserede fase.

* Kolligative egenskaber: Egenskaber ved løsninger, der kun afhænger af antallet af tilstedeværende opløste partikler, ikke deres identitet.

* damptryk sænkning: En af de kolligative egenskaber. Tilsætning af et ikke-flygtigt opløst stof til et opløsningsmiddel sænker opløsningsmidlets damptryk.

Faktorer, der påvirker damptryk sænkning

1. Ikke-flygtige opløste stoffer (dem, der ikke let fordamper) forårsager det største damptryksænkende.

2. Koncentration af opløsningen: Jo højere koncentration af opløste partikler er, jo større er nedsat damptryk.

analyse af løsningen

* alkohol i vand: Alkohol er noget flygtigt, så dens damptrykssænkning vil være mindre udtalt sammenlignet med et helt ikke-flygtigt opløst stof.

* sukker i benzen: Sukker er ikke-flygtig, og benzen er et flygtigt opløsningsmiddel. Denne kombination vil resultere i et betydeligt damptryksænkende.

* NaCl i vand: NaCl er ionisk og dissocieres i to partikler (Na+ og Cl-), når de opløstes i vand. Dette skaber en højere koncentration af opløste partikler, hvilket fører til en større sænkning af damptryk sammenlignet med et ikke-ionisk opløst stof ved den samme molaritet.

* ren: Et rent stof har intet opløst stof, så dets damptryk vil være det højeste.

Konklusion

Løsningen med laveste damptryk ville være NaCl i vand fordi:

1. NaCl er et ikke-flygtigt opløst stof.

2. NaCl dissocieres i to ioner pr. Formelenhed, hvilket øger antallet af opløste partikler.

Vigtig note: Opløsningerne er alle 1,00 m (molal), hvilket betyder, at de indeholder 1 mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel. Dette giver os mulighed for at sammenligne de løsninger, der udelukkende er baseret på arten af ​​opløsningen og dens tendens til at sænke damptrykket.