Hvor mange af valenselektronerne bruges til at fremstille sigma -bindinger i ethylacetat?

1. Struktur af ethylacetat

Ethylacetat har følgende struktur:

`` `

O

||

CH3-C-O-CH2-CH3

`` `

2. Valenselektroner

* carbon (c): 4 valenselektroner

* brint (H): 1 Valenselektron

* ilt (O): 6 Valenselektroner

3. Sigma Bonds

Sigma -obligationer er den stærkeste type kovalente binding og dannes af den direkte overlapning af atomiske orbitaler. Lad os tælle Sigma -bindingerne i ethylacetat:

* C-H-obligationer: Der er 6 C-H Sigma-bindinger (3 i hver methylgruppe).

* C-C-obligationer: Der er 2 C-C Sigma-bindinger (en mellem carbonylcarbonet og det tilstødende kulstof og en i ethylgruppen).

* C-O-obligationer: Der er 2 C-O Sigma-bindinger (en mellem carbonylcarbon og ilt og en mellem ilt og ethylgruppen).

Samlede Sigma -obligationer:6 + 2 + 2 =10

4. Valenselektroner i Sigma -obligationer

Hver Sigma -binding involverer 2 valenselektroner (en fra hvert atom, der deltager i bindingen). Derfor er det samlede antal valenselektroner involveret i Sigma -bindinger i ethylacetat:

10 Sigma -obligationer * 2 Valenselektroner/Sigma Bond =20 Valenselektroner

Svar: 20 Valenselektroner bruges til at fremstille sigma -bindinger i ethylacetat.