Hvor mange mol iod produceres fra 8,00 klor?

Du kan ikke direkte bestemme antallet af mol iod, der er produceret fra en given mængde klor uden at kende den specifikke kemiske reaktion, der finder sted. Her er hvorfor:

* reaktioner betyder noget: Kemiske reaktioner dikterer, hvordan stoffer interagerer. Antallet af dannede produktmuller afhænger af støkiometrien (molforholdene) af reaktionen.

* Eksempel: Lad os sige, at reaktionen er:

Cl₂ + 2ki → i₂ + 2kcl

Denne reaktion fortæller os, at 1 mol klor (CL₂) reagerer med 2 mol kaliumiodid (Ki) til at producere 1 mol jod (I₂) og 2 mol kaliumchlorid (KCL).

For at løse dette problem har du brug for følgende:

1. den afbalancerede kemiske ligning: Dette vil tilvejebringe de støkiometriske forhold mellem klor og jod.

2. mængden af ​​reaktant (hvis nogen): Du skal kende mængden af ​​den anden reaktant, der er involveret i reaktionen for at bestemme den begrænsende reaktant.

Sådan beregnes:

1. Identificer den begrænsende reaktant: Den begrænsende reaktant er den, der først bliver brugt op, hvilket bestemmer, hvor meget produkt der kan dannes.

2. Brug det støkiometriske forhold fra den afbalancerede ligning: Koefficienterne i den afbalancerede ligning giver dig molforholdene mellem reaktanter og produkter.

3. Konverter mol af begrænsende reaktant til mol produkt: Brug molforholdet til at beregne antallet af mol produceret iod.

Eksempel:

Lad os sige, at reaktionen er den, der er givet ovenfor (Cl₂ + 2ki → i₂ + 2kcl), og du har 8,00 mol klor.

1. Antag nok, at Ki er til stede (ikke begrænsende).

2. støkiometri: Ligningen viser 1 mol Cl₂ producerer 1 mol i₂.

3. Beregning: 8,00 mol cl₂ * (1 mol i₂ / 1 mol cl₂) =8,00 mol i₂

Vigtig note: Sørg altid for, at du har den korrekte afbalancerede kemiske ligning til nøjagtigt at bestemme molen af ​​det producerede produkt.