Hvilke molekyler var ikke -polære, fordi alle bindinger ikke -polære?

Forståelse af polaritet

* polære obligationer: Forekommer, når to atomer med forskellig elektronegativitet (evnen til at tiltrække elektroner) deler elektroner ulige. Dette skaber en let positiv ladning på det ene atom og en let negativ ladning på den anden.

* ikke -polære bindinger: Forekommer, når to atomer med lignende elektronegativitet deler elektroner lige. Der er ingen adskillelse af opladning.

* ikke -polære molekyler: Et molekyle er ikke -polært, hvis alle dens bindinger er ikke -polære og Molekylets form er symmetrisk. Dette betyder, at de polære obligationer annullerer hinanden.

Eksempler på molekyler med alle ikke -polære bindinger

* H₂ (brintgas): Begge hydrogenatomer har den samme elektronegativitet, så bindingen er ikke -polær. Molekylet er også lineært og symmetrisk.

* cl₂ (klorgas): Begge kloratomer har den samme elektronegativitet, hvilket resulterer i en ikke -polær binding. Molekylet er lineært og symmetrisk.

* o₂ (iltgas): Begge iltatomer har den samme elektronegativitet, hvilket skaber en ikke -polær binding. Molekylet er lineært og symmetrisk.

* n₂ (nitrogengas): Begge nitrogenatomer har den samme elektronegativitet, hvilket resulterer i en ikke -polær binding. Molekylet er lineært og symmetrisk.

* co₂ (kuldioxid): Mens carbon og ilt har forskellige elektronegativiteter, er de to C =O -bindinger polære. Imidlertid betyder den lineære form af co₂, at polariteterne annullerer hinanden, hvilket gør molekylet ikke -polært generelt.

Vigtig note: Bare fordi et molekyle har alle ikke -polære bindinger, betyder det ikke automatisk, at det er ikke -polært. Molekylets form spiller også en afgørende rolle. For eksempel har vand (H₂O) polære bindinger, men er et polært molekyle på grund af dets bøjede form.