Hvordan danner ammoniumion et uopløseligt salt?

Her er hvorfor:

* ammoniumion er en lille, meget ladet kation: Dette gør det stærkt tiltrukket af anioner i opløsning, hvilket fører til stærke ioniske bindinger.

* ioniske forbindelser med ammonium er generelt opløselige: Den stærke tiltrækning mellem ammonium og anioner overvinder kræfterne, der holder ionerne sammen i krystalgitteret, hvilket gør salterne let opløses i vand.

Undtagelser:

Mens de fleste ammoniumsalte er opløselige, findes der nogle få bemærkelsesværdige undtagelser:

* ammonium hexachloroplatinat (iv) [(nh₄) ₂ [ptcl₆]]: Dette salt er gult, krystallinsk og relativt uopløseligt i vand. Det blev historisk anvendt i analysen af ​​kaliumioner.

* ammonium tetraphenylborat [(nh₄) [b (c₆h₅) ₄]]: Denne forbindelse er også relativt uopløselig i vand. Det bruges i analytisk kemi til at udfælde kalium og andre store kationer.

Nøglepunkt:

Opløseligheden af ​​ammoniumsalte er generelt høj, hvilket gør dem let opløselige i vand. De få undtagelser er hovedsageligt specifikke, komplekse salte, der bruges til analytiske formål.