Hvad er Lewis -struktur for brintsulfid?

1. Bestem det samlede antal valenselektroner:

* Hydrogen (H) har 1 valenselektron hver, og der er 2 hydrogenatomer:1 x 2 =2 elektroner

* Svovl (er) har 6 valenselektroner.

Samlede valenselektroner =2 + 6 =8 elektroner

2. Bestem det centrale atom:

* Svovl er det centrale atom, fordi det er mindre elektronegativt end brint.

3. Tilslut atomerne med enkeltbindinger:

* Placer svovlatomet i midten, og tilslut hvert hydrogenatom til det med en enkelt binding (en linje). Dette bruger 2 af de 8 valenselektroner.

4. Distribuer de resterende elektroner omkring atomerne:

* Svovl har brug for 6 elektroner for at afslutte sine oktet (8 elektroner).

* Tilsæt 4 ensomme par (2 par) elektroner omkring svovlatomet.

5. Kontroller Octets:

* Hydrogen har kun brug for 2 elektroner for at afslutte dens duet (2 elektroner). Hvert hydrogenatom har 1 binding, der opfylder dette krav.

* Svovl har 2 bindinger (4 elektroner) og 4 ensomme par (8 elektroner), der afslutter sin oktet.

Lewis -strukturen af ​​H₂s:

`` `

H

|

S

|

H

`` `

Hvor linjerne repræsenterer enkeltbindinger, og prikkerne repræsenterer ensomme par elektroner.