Hvorfor er natriumchlorid en bedre leder af elektricitet i smeltet tilstand end fast tilstand?

solid tilstand:

* ionisk gitter: I fast tilstand eksisterer NaCl som en krystallinsk struktur med en stiv ionisk gitter. Natrium (Na+) og chlorid (Cl-) -ioner holdes tæt i faste positioner af stærke elektrostatiske kræfter.

* Ingen gratis opladningsbærere: Ionerne er låst på plads og kan ikke bevæge sig frit. Derfor er der ingen mobilafgiftsselskaber til at bære en elektrisk strøm.

* isolator: Som et resultat fungerer solid NaCl som en isolator og forhindrer strømmen af ​​elektricitet.

smeltet tilstand:

* flydende tilstand: Når NaCl smelter, bryder den ioniske gitter ned, og ionerne bliver frit til at bevæge sig tilfældigt.

* Gratis ladningsbærere: Disse frit bevægende ioner fungerer som ladningsbærere. Når en potentiel forskel påføres, migrerer de positivt ladede natriumioner mod den negative elektrode, og de negativt ladede chloridioner migrerer mod den positive elektrode.

* ledende: Bevægelsen af ​​disse ioner udgør en elektrisk strøm, hvilket gør smeltet NaCl til en god leder af elektricitet.

Kortfattet:

Forskellen i ledningsevne opstår fra forskellen i ionernes mobilitet. I fast tilstand er ioner immobile, mens de i den smeltede tilstand er frie til at bevæge sig, hvilket giver mulighed for strømmen af ​​elektrisk strøm.