Her er hvorfor:
* Svovls elektronkonfiguration: Svovl har 16 elektroner. Dens elektronkonfiguration er 2-8-6. Dette betyder, at det har 6 elektroner i sin yderste skal.
* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde eller miste elektroner for at opnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deres yderste skal (oktetreglen).
* At vinde elektroner: Svovl kan opnå en stabil oktet ved at vinde 2 elektroner. Dette giver det en -2 ladning, hvilket gør det til en sulfidion (S 2 - ).