Hvad er definitionen af ​​binær molekylær forbindelse?

Her er en sammenbrud af de vigtigste egenskaber:

* binær: Forbindelsen er sammensat af kun to elementer.

* molekylær: Elementerne holdes sammen af ​​ kovalente obligationer , hvor atomer deler elektroner.

* ikke -metaller: Begge involverede elementer klassificeres som ikke -metaller. Dette er en vigtig sondring fra ioniske forbindelser, der er dannet af et metal og et ikke -metal.

Eksempler på binære molekylære forbindelser:

* kuldioxid (co₂): Carbon og ilt er begge ikke -metaller.

* vand (H₂O): Hydrogen og ilt er begge ikke -metaller.

* ammoniak (NH₃): Nitrogen og brint er begge ikke -metaller.

* methan (ch₄): Carbon og brint er begge ikke -metaller.

nøglefunktioner ved binære molekylære forbindelser:

* Lav smeltnings- og kogepunkter: Sammenlignet med ioniske forbindelser har de svagere intermolekylære kræfter.

* ofte gasser eller væsker ved stuetemperatur: Deres svage bindinger gør dem mere tilbøjelige til at eksistere i disse faser.

* dårlige ledere af elektricitet: Kovalente obligationer giver ikke let mulighed for bevægelse af ladning.

Bemærk: Mens langt de fleste binære molekylære forbindelser dannes fra to ikke -metaller, er der undtagelser. Nogle forbindelser med en metalloid (som bor) og en ikke -metal kan også klassificeres som molekylære forbindelser.