Hvilken ligning repræsenterer bedst dissociation af vandmolekylerinto -hydrogenioner og hydroxidioner?

2h₂o ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Her er hvorfor:

* ligevægt: Water's dissociation er en ligevægtsproces, hvilket betyder, at det forekommer i begge retninger. Dette er repræsenteret af dobbeltpilene (⇌).

* hydroniumion (H₃O⁺): Mens hydrogenioner (H⁺) ofte bruges til at repræsentere surhedsgraden i vand, opløses de i virkeligheden straks af vandmolekyler, hvilket danner hydroniumioner (H₃O⁺). Dette er den mere nøjagtige repræsentation.

* hydroxidion (OH⁻): Det andet produkt af vanddissociation er hydroxidionen, der er ansvarlig for dets alkalinitet.

Nøglepunkter:

* Water's dissociation er en meget lille proces. Kun en lille brøkdel af vandmolekyler dissocieres på et givet tidspunkt.

* Ligevægtskonstanten for denne reaktion (KW) er 1 x 10⁻¹⁴ ved 25 ° C. Dette betyder, at produktet af koncentrationerne af H₃O⁺ og OH⁻ altid er konstant.

* Denne ligning er grundlæggende for at forstå PH og begreberne surhedsgrad og alkalinitet.