Hvorfor hexan vil opløse benzen, men ikke natriumchlorid?

forståelse "som opløses som"

Princippet om "som opløser som" er nøglen her. Det betyder, at stoffer med lignende polariteter (hvor jævnt elektroner distribueres) har en tendens til at opløses i hinanden.

* ikke -polær: Hexan og benzen er begge ikke -polære molekyler. Dette betyder, at deres elektronfordeling er temmelig jævn, og de har ikke signifikante positive eller negative mål.

* polær: Natriumchlorid (NaCI) er en ionisk forbindelse. Det består af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-), hvilket skaber en stærk polær interaktion.

Hvorfor hexan opløser benzen:

* Lignende polariteter: Både hexan og benzen er ikke -polære. De kan interagere gennem svage van der Waals -kræfter (midlertidige, inducerede dipoler), som er nok til at overvinde de attraktive kræfter, der holder molekylerne sammen. Dette giver dem mulighed for at blande og opløses.

Hvorfor hexan opløses ikke natriumchlorid:

* Forskellige polariteter: Hexan (ikke -polær) og natriumchlorid (ionisk, stærkt polær) har meget forskellige polariteter. De svage van der Waals-kræfter i hexan er utilstrækkelige til at overvinde de stærke elektrostatiske attraktioner mellem Na+ og Cl- ioner i natriumchlorid.

Kortfattet:

* hexan og benzen: Begge ikke -polære, svage interaktioner tillader blanding.

* hexan og natriumchlorid: Den ene er ikke -polær, den anden er stærkt polær; Deres forskelle i polaritet forhindrer dem i at opløse hinanden.