Hvorfor udfører svovl ikke elektricitet?

* Ingen gratis elektroner: Svovlatomer har en fuld ydre skal af elektroner (6 elektroner). De er tæt bundet i molekylet og frigøres ikke let til at bære en elektrisk strøm.

* kovalent binding: Svovl findes som et fast stof med en kompleks molekylær struktur. Disse molekyler holdes sammen af ​​stærke kovalente bindinger, som involverer deling af elektroner mellem atomer. Denne deling betyder, at elektronerne er lokaliserede og ikke frit at flytte.

* Stort båndgap: Svovl har et stort båndgap, hvilket betyder, at der kræves en stor mængde energi for at begejstre et elektron fra valensbåndet (hvor elektroner normalt er placeret) til ledningsbåndet (hvor elektroner frit kan bevæge sig).

I modsætning hertil har gode elektriske ledere som kobber:

* Gratis elektroner: De har en enkelt elektron i deres ydre skal, som let frigøres til at bære en elektrisk strøm.

* Metallisk binding: De har et hav af delokaliserede elektroner, der giver mulighed for let bevægelse af ladning.

* lille båndgap: De har et lille båndgap, der kræver mindre energi for at begejstre elektroner i ledningsbåndet.

Derfor gør svovlens mangel på frie elektroner, stærk kovalent binding og stort båndgap det til en dårlig leder af elektricitet.