Når 200,2 g svovl reagerer med 100,3 klor for at producere disulfur diclorid fungerer som den begrænsende reaktant?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

S + Cl₂ → S₂cl₂

2. Konverter masser til mol:

* svovl (er):

* Molmasse på S =32,06 g/mol

* Mol S =200,2 g / 32,06 g / mol =6,24 mol

* klor (cl₂):

* Molmasse af Cl₂ =70,90 g/mol

* Mol Cl₂ =100,3 g / 70,90 g / mol =1,41 mol

3. Bestem molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem svovl (er) og klor (CL₂). Dette betyder for hver 1 mol S, du har brug for 1 mol Cl₂ for at reagere fuldstændigt.

4. Identificer den begrænsende reaktant:

* svovl: Du har 6,24 mol S.

* klor: Du har 1,41 mol cl₂.

Da du har mindre klor (1,41 mol) end svovl (6,24 mol), er klor den begrænsende reaktant. Du har ikke nok klor til at reagere fuldstændigt med alt svovl.

Derfor er klor (CL₂) den begrænsende reaktant.