Hvor meget varme absorberes af 100 ml af en fortyndet opløsning NH4NO3, når den ændrer sin temp fra 25,3 Celsius til 22,4 Celsius?

1. Bestem temperaturændringen

* ΔT =endelig temperatur - starttemperatur

* ΔT =22,4 ° C - 25,3 ° C =-2,9 ° C

2. Bestem massen af ​​løsningen

* Hvis man antager, at densiteten af ​​den fortyndede opløsning er ca. 1 g/ml (tæt på vandets densitet), er massen af ​​opløsningen:

* Masse =volumen x densitet =100 ml x 1 g/ml =100 g

3. Bestem den specifikke varmekapacitet i opløsningen

* Den specifikke varmekapacitet af en fortyndet ammoniumnitratopløsning er omtrent den samme som vandet, som er 4.184 J/(G · ° C).

4. Beregn den absorberede varme

* Formlen til beregning af varme, der er absorberet, er:

* Q =m x c x ΔT

* Hvor:

* Q =varme absorberet (i joule)

* m =masse af opløsningen (i gram)

* c =specifik varmekapacitet (i j/(g · ° C))

* ΔT =ændring i temperatur (i ° C)

* Tilslutning af værdierne:

* Q =100 g x 4,184 J/(g · ° C) x -2,9 ° C

* Q =-1213,76 J

Vigtig note: Det negative tegn indikerer, at varme er * frigivet * af løsningen, ikke absorberet. Dette skyldes, at temperaturen på opløsningen faldt.

Derfor frigav løsningen ca. 1213,76 Joules of Heat.