Hvad sker der, når en metallisk oxid opløses i vand?

Når en metallisk oxid opløses i vand, gennemgår det en hydrolysereaktion , hvilket betyder, at det reagerer med vand til at danne nye forbindelser. De specifikke produkter og arten af ​​opløsningen afhænger af det involverede metal. Her er en sammenbrud:

1. Grundlæggende oxider:

* reaktion: Grundlæggende oxider som natriumoxid (Na₂O) og calciumoxid (CAO) reagerer med vand for at danne metalhydroxider, som er grundlæggende.

* Eksempel:

* Na₂o + H₂O → 2NAOH (natriumhydroxid)

* CAO + H₂O → CA (OH) ₂ (calciumhydroxid)

* Løsning: Opløsningen bliver grundlæggende (alkalisk) med en pH -værdi på større end 7.

2. Sure oxider:

* reaktion: Sure oxider som svovltrioxid (SO₃) og fosforpentoxid (P₂O₅) reagerer med vand for at danne syrer.

* Eksempel:

* SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (svovlsyre)

* P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃po₄ (fosforsyre)

* Løsning: Opløsningen bliver sur med en pH mindre end 7.

3. Amfoteriske oxider:

* reaktion: Amfoteriske oxider som aluminiumoxid (Al₂O₃) og zinkoxid (ZnO) kan reagere med både syrer og baser.

* Eksempel:

* Al₂o₃ + 6HCl → 2Alcl₃ + 3H₂O (reaktion med syre)

* Al₂o₃ + 2NAOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄] (reaktion med base)

* Løsning: Opløsningen kan være sur, grundlæggende eller neutral afhængigt af forholdene.

4. Andre faktorer:

* opløselighed: Ikke alle metalliske oxider er opløselige i vand. Nogle, som jernoxid (Fe₂o₃) er i det væsentlige uopløselige.

* Temperatur: Opløseligheden af ​​de fleste metalliske oxider øges med temperaturen.

* ph: Opløsningens pH kan påvirke opløseligheden af ​​visse metalliske oxider.

Kortfattet:

Reaktionen af ​​et metallisk oxid med vand afhænger af metalens art. Grundlæggende oxider danner hydroxider, sure oxider danner syrer, og amfoteriske oxider kan reagere med begge. Opløseligheden og andre faktorer spiller også en rolle i den samlede reaktion.