Hvad er entalpien og entropien ændring, når ammoniumchlorid opløst i vand?

Enthalpyændring (ΔH)

* endotermisk proces: Opløsning af ammoniumchlorid i vand er en endotermisk proces. Dette betyder, at varme absorberes fra omgivelserne, hvilket resulterer i en positiv entalpiændring (ΔH> 0).

* Hvorfor endotermisk?

* Processen involverer at bryde de ioniske bindinger i ammoniumchloridkrystallgitteret, som kræver energiindgang.

* Den efterfølgende hydrering af ionerne (ammonium og chlorid) med vandmolekyler frigiver en vis energi, men dette er ikke nok til at kompensere for den energi, der er nødvendig for at bryde de ioniske bindinger.

entropiændring (ΔS)

* stigning i entropi: Opløsning af ammoniumchlorid i vand fører til en stigning i entropi (ΔS> 0).

* Hvorfor øget entropi?

* Øget lidelse: Den stærkt ordnede, krystallinske struktur af ammoniumchlorid forstyrres, når det opløses. Ionerne bliver spredt gennem opløsningen og øger systemets samlede lidelse.

* Forøget hydrering: Vandmolekylerne omkring ionerne har mere bevægelsesfrihed sammenlignet med deres strukturerede arrangement i rent vand. Dette bidrager også til en stigning i entropi.

resume

* entalpi (ΔH): Positiv (endotermisk)

* entropi (ΔS): Positiv (stigning i lidelse)

Vigtig note: De nøjagtige værdier for ΔH og ΔS afhænger af temperaturen, koncentrationen og andre eksperimentelle tilstande.

i enklere termer:

Når ammoniumchlorid opløses i vand, føles det koldt, fordi det absorberer varme fra omgivelserne (endotermisk). Dette skyldes, at der er behov for mere energi for at bryde krystalstrukturen fra hinanden, end der frigøres, når ionerne bliver omgivet af vandmolekyler. Systemets lidelse øges imidlertid, fordi ionerne spredes ud, og vandmolekylerne bliver mere mobile (øget entropi).