Hvor mange gram chrom III -chlorid kræves for at producere 75,0 g sølvchlorid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

CRCL₃ (aq) + 3agno₃ (aq) → 3Agcl (s) + cr (no₃) ₃ (aq)

2. Bestem de molære masser af de relevante forbindelser:

* CRCL₃:158,36 g/mol

* AGCL:143,32 g/mol

3. Beregn molen for produceret AGCL:

* Mol AgCl =(Mass of AgCl) / (Molær masse af AGCL)

* Mol AgCl =75,0 g / 143,32 g / mol =0,523 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning for at finde molen af ​​CRCL₃ nødvendig:

* Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol CRCL₃ 3 mol AgCl.

* Mol Crcl₃ =(mol AgCl) / 3

* Mol Crcl₃ =0,523 mol / 3 =0,174 mol

5. Beregn den krævede masse af Crcl₃ krævet:

* Mass af crcl₃ =(mol Crcl₃) * (molmasse Crcl₃)

* Masse Crcl₃ =0,174 mol * 158,36 g/mol = 27,6 g

Derfor kræves 27,6 gram chrom III -chlorid for at producere 75,0 g sølvchlorid.