Hvordan man finder, hvor mange mol der er i en forbindelse

Kemister definerer en mol af en forbindelse som Avogadros antal molekyler af den forbindelse. Du kan bruge disse oplysninger til at beregne antallet af mol i en prøve af en forbindelse med en kendt vægt eller masse. Omvendt, hvis du kender antallet af mol af den forbindelse, du har, kan du beregne vægten eller massen af ​​prøven. Disse beregninger gælder, om forbindelsen er en fast, flydende eller gas, men for at udføre en af ​​dem, skal du kende molekylmassen af ​​forbindelsen. Så længe du kender den kemiske formel af forbindelsen, kan du slå op sin molekylmasse.

TL; DR (for lang, ikke læst)

For at finde antallet af mol af en forbindelse, du har på hånden, kig op molekylvægten af ​​forbindelsen og divider det tal i den vægt, du har ved hånden. Hvis du kender antallet af mol, kan du finde vægten ved at gange antallet af mol ved molekylvægten.

Om masse og vægt

I kemi ser man ofte ordene masse og vægt anvendes interchangeably. Selvom vægt er et mål for tyngdekraften på et objekt, mens massen er mængden af ​​materie, den indeholder, er de to mængder i det væsentlige ækvivalente, så længe som alle målinger udføres i jordens tyngdekraft. Hvis du udfører eksperimenter i rummet, bliver sondringen vigtig. I det metriske system er enhederne for masse og vægt de samme: gram og kilo.

Bestemmelse af molekylvægt

Hver forbindelse er en samling af atomer, og hvert atom har en karakteristisk vægt. Det vises under atomen symbolet i det periodiske bord. For eksempel er atomvægten af ​​hydrogen 1,008 (sædvanligvis afrundet til 1), og den for oxygen er 15.999 (normalt afrundet til 16). Et vandmolekyle (H _{2O) indeholder to hydrogener og et oxygen, så molekylvægten af ​​vand er 18. Massenhederne er atommasseenheder, som i betragtning af makroskopiske mængder er ækvivalente med gram /mol. >}

Eksempel: Hvad er molekylvægten af ​​sodavand (natriumbicarbonat)?

Den kemiske formel for natriumbicarbonat er NaHCO _{3. Et molekyle indeholder 1 natriumatom (atomvægt 23), 1 hydrogenatom (atomvægt 1), 1 carbonatom (atomvægt 12) og 3 oxygenatomer (atomvægt 16). Ved at tilføje disse sammen får du molekylvægten af ​​natriumbicarbonat, som er 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gram /mol.}

Bestemmelse Antal mol af en forbindelse med kendt masse

Når du har fundet molekylvægten, kender du vægten af ​​en mol af en forbindelse. For at finde antallet af mol i en prøve, skal du blot veje det og opdele vægten efter molekylvægten. Kvoten er lig med antallet af mol.

Eksempel: Hvor mange mol er der i 300 gram natriumbicarbonat?

Molekylvægten af ​​natriumbicarbonat er 84 gram /mol. Opdel dette tal i vægten ved hånden for at finde antallet af mol: 300 gram ÷ 84 gram /mol = 3,57 mol.

Bestemmelse af vægten af ​​et kendt antal mol af en forbindelse

Hvis du ved, hvor mange moler du har af en forbindelse, du kan finde ud af, hvor meget sammensætningen vejer. Alt du skal gøre er at multiplicere molekylvægten med det antal moler du har til rådighed.

Eksempel: Hvor meget koster 7 mol natriumbicarbonat?

Vægten af ​​en mol er 84 gram, så vægten på 7 gram er 588 gram eller 0,588 kilo.