* Hydrogenbinding: Ethanol kan danne hydrogenbindinger på grund af tilstedeværelsen af -OH -gruppen. Hydrogenbindinger er stærke intermolekylære kræfter, der kræver en betydelig mængde energi for at bryde.
* dipol-dipolinteraktioner: Begge molekyler er polære, hvilket fører til dipol-dipol-interaktioner. Imidlertid er hydrogenbindinger stærkere end dipol-dipol-interaktioner.
* methylether: Methylether oplever kun svagere dipol-dipol-interaktioner og London-spredningskræfter.
Kortfattet: Ethanolens evne til at danne hydrogenbindinger, en stærkere intermolekylær kraft, resulterer i et højere kogepunkt sammenlignet med methylether.
Sidste artikelHvilken gas producerer sur regn på kalksten?
Næste artikelListe over nogle af de forbrændingsprodukter?