Korroder kobber eller jern hurtigere, og hvorfor?

* Elektrokemiske reaktioner: Korrosion er en elektrokemisk proces. Metaller reagerer med deres miljø, mister elektroner og danner oxider. Denne proces er påvirket af faktorer som:

* Elektrokemisk potentiale: Jern har et mere negativt elektrokemisk potentiale end kobber. Det betyder, at det er mere sandsynligt, at det mister elektroner og korroderer.

* Tilstedeværelse af ilt og vand: Både jern og kobber korroderer i nærvær af ilt og vand. Imidlertid reagerer jern lettere med disse elementer.

* Dannelse af oxider:

* jernoxid (rust): Jern danner et løst, porøst oxidlag kaldet rust. Rust er ikke beskyttende og tillader yderligere korrosion at forekomme.

* Kobberoxid: Kobber danner et stramt, beskyttende oxidlag kaldet Patina. Patina fungerer som en barriere og bremser yderligere korrosion.

* Miljøfaktorer:

* surhed: Iron korroderer hurtigere i sure miljøer.

* saltholdighed: Saltvand fremskynder korrosion i både jern og kobber, men jern er mere modtageligt.

Kortfattet: Iron's lavere elektrokemiske potentiale, det porøse natur af dets oxidlag og dets større reaktivitet med ilt og vand bidrager alle til dets hurtigere korrosionshastighed sammenlignet med kobber.