Her er hvorfor:
* Centralatom: Svovl (er) er det centrale atom.
* Valenselektroner: Svovl har 6 valenselektroner, og hvert hydrogenatom har 1 valenselektron.
* binding: Svovl danner to enkeltbindinger med de to hydrogenatomer.
* Ensomme par: Svovl har to ensomme par elektroner.
* Elektronpar -frastødelse: De to ensomme par på svovl afviser bindingsparene, skubber hydrogenatomerne tættere sammen og skaber en bøjet form.
Obligationsvinklen i H₂s er cirka 92 ° , som er lidt mindre end den ideelle tetrahedrale vinkel på 109,5 ° på grund af den større frastødelse af de ensomme par.
Sidste artikelHvordan bestemmes retningen for en kemisk reaktion?
Næste artikelHvordan tester du brintgas?