En kolbe vejes og har en masse på 50,0 gram derefter 2,0 natriummetal tilsat til klorgas, der pumpes ind i dette, tillader reaktion fuldstændigt med C?

forståelse af reaktionen

Natrium (NA) reagerer kraftigt med chlorgas (CL₂) for at danne natriumchlorid (NaCl), et almindeligt bordsalt. Den afbalancerede kemiske ligning er:

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Problemet

Problemet siger, at:

* En kolbe vejer 50,0 gram.

* 2,0 gram natrium (NA) tilsættes.

* Klorgas (CL₂) pumpes ind for at reagere fuldstændigt med natriumet.

hvad vi har brug for at finde

Problemet beder ikke eksplicit om en bestemt værdi, så vi antager, at vi ønsker at finde følgende:

1. Massen af ​​natriumchlorid (NaCl) dannet.

2. den samlede masse af kolben og dens indhold efter reaktionen.

Beregninger

1. mol natrium:

- Den molære masse af natrium (NA) er 22,99 g/mol.

- mol Na =(2,0 g) / (22,99 g / mol) =0,087 mol

2. mol natriumchlorid:

- Fra den afbalancerede ligning reagerer 2 mol Na på form 2 mol NaCl. Så molen af ​​NaCl dannet er lig med molen af ​​Na:0,087 mol.

3. Mass af natriumchlorid:

- Den molære masse af NaCI er 58,44 g/mol.

- Masse NaCl =(0,087 mol) * (58,44 g/mol) =5,1 g

4. Total masse efter reaktion:

- Indledende masse kolbe =50,0 g

- Massen af ​​natrium tilsat =2,0 g

- Masse NaCl dannet =5,1 g

- Samlet masse =50,0 g + 2,0 g + 5,1 g =57,1 g

Svar

* Massen af ​​natriumchlorid (NaCl) dannet er 5,1 gram .

* Den samlede masse af kolben og dens indhold efter reaktionen er 57,1 gram .