Hvilke store forskelle i elektronegativitetsresultat er binding mellem atomer?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Dette er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding.

* Stor forskel: Når elektronegativitetsforskellen mellem to atomer er betydelig (generelt betragtet som større end 1,7), vil den mere elektronegative atom kraftigt tiltrække elektronerne i bindingen.

* Elektronoverførsel: Denne stærke attraktion fører til det mere elektronegative atom effektivt * tager * elektronet fra det mindre elektronegative atom. Dette skaber en kation (positivt ladet ion) fra atomet, der mister elektronet og en anion (negativt ladet ion) fra atomet, der får elektronet.

* Elektrostatisk attraktion: De modsatte afgifter for kationen og anionen tiltrækker derefter hinanden gennem elektrostatiske kræfter og danner en ionisk binding .

Eksempel: Natrium (NA) har en elektronegativitet på 0,93, mens klor (CL) har en elektronegativitet på 3,16. Denne store forskel fører til dannelsen af ​​natriumchlorid (NaCl), hvor natrium mister et elektron til at blive Na+, og klor får et elektron til at blive Cl-. Disse ioner tiltrækker derefter hinanden gennem ionisk binding.

Nøglepunkt: Mens store forskelle i elektronegativitet fører til ioniske bindinger, fører mindre forskelle generelt til kovalente bindinger hvor elektroner deles mellem atomer.