Hvad er den frysepunktdepression af en vandig opløsning, der indeholder 25,0 gram magnesiumchlorid?

1. Beregn molaliteten af ​​opløsningen.

* molmasse mgcl₂: 24,31 g/mol (mg) + 2 * 35,45 g/mol (Cl) =95,21 g/mol

* mol mgcl₂: 25,0 g / 95,21 g / mol =0,263 mol

* Mass af vand (opløsningsmiddel): Antag, at du laver en opløsning på 1 kg (1000 g). Derfor er vandmassen 1000 g - 25,0 g =975 g =0,975 kg

* molalitet (m): mol opløsningsmiddel / kg opløsningsmiddel =0,263 mol / 0,975 kg =0,270 mol / kg

2. Beregn Van't Hoff -faktoren (i).

* mgcl₂ Dissocieres i 3 ioner i opløsning:mg²⁺ + 2Cl⁻. Derfor i =3.

3. Beregn frysepunktdepressionen (ΔT _f ).

* frysningspunkt depression konstant (k _f ) for vand: 1,86 ° C/m

* ΔT _f =i * k _f * M

* ΔT _f =3 * 1,86 ° C/m * 0,270 m =1,50 ° C

Derfor er den frysepunktdepression af den vandige opløsning indeholdende 25,0 gram magnesiumchlorid 1,50 ° C.

Vigtig note: Denne beregning antager ideel opførsel, hvilket betyder, at opløstelsen fuldstændigt adskiller sig i ioner. I virkeligheden kan der forekomme en vis ionparring, hvilket ville reducere den faktiske frysepunktdepression.