* svage elektrolytter: Disse stoffer ioniserer kun delvist (bryder sammen i ioner), når de opløstes i vand. Dette betyder, at de fører elektricitet svagt.
* stærke elektrolytter: Disse stoffer ioniserer sig fuldt ud i vand, hvilket fører til stærk ledningsevne.
Lad os analysere indstillingerne:
* a. Natriumhydroxid (NaOH): En stærk base, ioniserer fuldt ud i vand.
* b. Kalium (K): Et metal danner let ioner i vand.
* c. Calcium (CA): Et metal danner let ioner i vand.
* d. Ammoniak (NH₃): En svag base. Mens det reagerer med vand for at danne nogle hydroxidioner (OH⁻), ioniserer det ikke fuldstændigt.
Kortfattet: Ammoniak er det eneste stof, der er anført, der er en svag elektrolyt på grund af dens delvis ionisering i vand.
Sidste artikelEr fosfor en meget reaktiv ikke-metal?
Næste artikelHvad har du brug for for at få en kemisk reaktion?