Hvor mange molekyler er der i 65 g sølvnitrat?

1. Beregn den molære masse af sølvnitrat:

* AG:107,87 g/mol

* N:14,01 g/mol

* O:16,00 g/mol (x3 for tre iltatomer)

* Samlet molmasse:107,87 + 14,01 + (16,00 x 3) =169,88 g/mol

2. Beregn antallet af mol sølvnitrat:

* Mol =masse / molær masse

* Mol =65 g / 169,88 g / mol

* Mol ≈ 0,383 mol

3. Konverter mol til molekyler ved hjælp af Avogadro's nummer:

* Avogadros nummer:6,022 x 10²³ molekyler/mol

* Antal molekyler =mol X Avogadro's nummer

* Antal molekyler ≈ 0,383 mol x 6,022 x 10²³ molekyler/mol

* Antal molekyler ≈ 2,30 x 10²³ molekyler

Derfor er der ca. 2,30 x 10²³ molekyler i 65 g sølvnitrat.