Hvad er elektronkonfigurationen for et atom af calcium?

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

Sådan forstår du det:

* Hovedkantumnumre (n): Tallene (1, 2, 3, 4) repræsenterer elektronernes energiniveau.

* Sublers (S, P, D, F): Disse bogstaver repræsenterer de forskellige former for elektroniske orbitaler inden for hvert energiniveau.

* superscripts: Superscripts (2, 6) angiver antallet af elektroner, der besætter hvert underniveau.

Forklaring:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har et sublevel, 'S' -udlysningen, der kan holde op til 2 elektroner.

* 2s² 2p⁶: Det andet energiniveau (n =2) har to underniveauer:'S' -udnævningen (2 elektroner) og 'p' -udnævningen (6 elektroner).

* 3s² 3p⁶: Det tredje energiniveau (n =3) har også to underniveauer:'S' underniveauet (2 elektroner) og 'P' underniveauet (6 elektroner).

* 4S²: Det fjerde energiniveau (n =4) begynder med 'S' underniveauet, der indeholder de to sidste elektroner i calcium.

Nøglepunkter:

* aufbau -princip: Elektroner udfylder orbitaler i rækkefølge af stigende energi.

* Hunds regel: Inden for et subliveau udfylder elektroner orbitaler individuelt, før de parrer sig sammen.

* Pauli Ekskluderingsprincip: Ingen to elektroner i et atom kan have det samme sæt med fire kvantetal.

Fortæl mig, hvis du gerne vil se orbitaldiagrammet til calcium!