Har kulstof større atomer end fluor?

Her er hvorfor:

* atomradius: Atomradius er afstanden mellem kernen og den yderste elektronskal af et atom. Fluor har en mindre atomradius end kulstof.

* Elektronegativitet: Fluor er det mest elektronegative element, hvilket betyder, at det har en stærk attraktion for elektroner. Denne stærke attraktion trækker elektronerne tættere på kernen, hvilket gør atomradiusen mindre.

* atomafgift: Fluor har en højere nuklear ladning (flere protoner i kernen) end kulstof. Denne stærkere attraktion trækker elektronerne tættere på kernen, hvilket yderligere reducerer atomradius.

Sammenfattende skyldes den mindre atomradius af fluor sammenlignet med kulstof dens højere elektronegativitet og stærkere nuklear ladning.