Hvorfor er vandmolekyler lettere end ilt og nitrogen?

Det er lidt af et trick -spørgsmål! Mens et enkelt vandmolekyle (H₂O) faktisk er lettere end et enkelt iltmolekyle (O₂) eller nitrogenmolekyle (N₂), er det ikke en retfærdig sammenligning. Her er hvorfor:

* Vand er en forbindelse, ilt og nitrogen er elementer. Vand består af to hydrogenatomer og et iltatom. Oxygen og nitrogen findes på den anden side som diatomiske molekyler, hvilket betyder, at de består af to atomer af det samme element bundet sammen.

* Vægtsammenligning: Du sammenligner et molekyle vand med molekyler af ilt og nitrogen. Du skal sammenligne vægten af ​​et iltatom med et hydrogenatom og et nitrogenatom med et hydrogenatom.

* individuelle atomvægte: Oxygen er tungere end brint, og nitrogen er tungere end brint.

Kortfattet: Vandmolekyler er ikke lettere end ilt- og nitrogenmolekyler. I stedet er vand en forbindelse sammensat af lettere hydrogenatomer og tungere iltatomer. Dette gør et enkelt vandmolekyle lettere end et enkelt ilt- eller nitrogenmolekyle, men de individuelle atomer, der udgør vand, er ikke lettere end de individuelle atomer i ilt eller nitrogen.