Kogepunktet for hydrogensulfid lidt højere end selenid?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter: De primære kræfter, der holder molekyler sammen i flydende tilstand, er van der Waals -kræfter. Disse kræfter stiger med størrelsen og polariserbarheden af ​​molekylet.

* størrelse og polariserbarhed: Selen er større og mere polariserbar end svovl. Dette betyder, at elektronskyen i et hydrogen -selenidmolekyle er lettere at fordreje, hvilket fører til stærkere midlertidige dipoler (London -spredningskræfter).

* Hydrogenbinding: Selvom det ikke er så stærkt som i vand, udviser hydrogensulfid svag hydrogenbinding, hvilket bidrager til et lidt højere kogepunkt sammenlignet med hydrogenselenid.

dog:

Mens H₂S har et højere kogepunkt end H₂SE, er det stadig en relativt lav kogepunktforbindelse på grund af de svage intermolekylære kræfter, der er involveret.

Her er de omtrentlige kogepunkter:

* hydrogensulfid (H₂s): -60 ° C (-76 ° F)

* Hydrogen Selenide (H₂SE): -41 ° C (-42 ° F)