Hvordan er anion af nitrogenformer?

* Høj elektronegativitet: Nitrogen er meget elektronegativ, hvilket betyder, at det stærkt tiltrækker elektroner. Dette gør det vanskeligt for nitrogen at vinde elektroner og blive negativt ladet.

* lille atomstørrelse: Nitrogen har en lille atomradius. Når det får elektroner, holdes de tilsatte elektroner tæt på kernen og oplever stærk elektrostatisk frastødelse. Dette gør det energisk ugunstigt for nitrogen at danne enkle anioner.

I stedet for at danne enkle anioner dannes nitrogen typisk:

* kovalente obligationer: Nitrogen deler let elektroner med andre atomer og danner kovalente bindinger. Sådan danner det molekyler som ammoniak (NH3) og nitrogengas (N2).

* nitrider: I nogle tilfælde kan nitrogen reagere med stærkt elektropositive metaller til dannelse af nitrider. Nitrider er forbindelser, hvor nitrogen har en formel negativ ladning, men det er ikke en simpel anion som CL- eller O2-. Disse forbindelser er typisk ioniske.

Eksempel: I lithiumnitrid (LI3N) har nitrogenatomet en formel ladning på -3, men det er ikke en fritflydende anion. Nitrogenatomet er bundet til tre lithiumatomer, der danner en stabil ionisk forbindelse.

Kortfattet: Nitrogens høje elektronegativitet og lille størrelse gør det vanskeligt at danne enkle anioner. I stedet danner det typisk kovalente bindinger eller nitrider, hvor det deler elektroner eller danner ioniske bindinger med stærkt elektropositive metaller.