Hvordan effekterer temperaturnatriumphosphatopløsning pH?

Forståelse af det grundlæggende:

* natriumphosphat (Na3PO4) er et salt af en svag syre (H3PO4) og en stærk base (NaOH). Dette betyder, at dens løsninger har en tendens til at være lidt basale (pH> 7).

* PH af en opløsning er et mål for dens hydrogenion (H+) koncentration.

Temperatur og pH:

* Når temperaturen stiger, øges ioniseringen af ​​vandet. Dette betyder, at flere H+ -ioner frigøres, hvilket fører til et lille fald i pH (dvs. gør opløsningen lidt mere sur).

* Ioniseringen af ​​den svage syre (H3PO4) øges også med temperaturen. Dette frigiver flere H+ -ioner, hvilket yderligere bidrager til et lille fald i pH.

Nøgleovervejelser:

* Effekten af ​​temperatur på pH er relativt lille til natriumphosphatopløsninger. Den primære faktor, der påvirker pH, er koncentrationen af ​​opløsningen, ikke temperaturen.

* Den specifikke ændring i pH med temperatur afhænger af den indledende koncentration af natriumphosphatopløsningen og temperaturområdet. For eksempel kan en meget fortyndet løsning opleve en mere mærkbar ændring i pH end en koncentreret opløsning.

* Bufferkapacitet: Natriumphosphatopløsninger udviser en bufferkapacitet, hvilket betyder, at de modstår betydelige ændringer i pH. Dette skyldes tilstedeværelsen af ​​både phosphation (PO43-) og dets konjugatsyre (HPO42-).

Kortfattet:

Mens temperaturen har en mindre indflydelse på pH i natriumphosphatopløsninger, er det normalt en sekundær effekt sammenlignet med koncentration. Opløsningen vil generelt blive lidt mere sur, når temperaturen øges, men opløsningens bufferkapacitet hjælper med at minimere denne ændring.