Hvad er den molekylære geometri af brom pentafluorid?

Her er hvorfor:

* Centralatom: Brom (BR) er det centrale atom.

* Valenselektroner: Bromin har 7 valenselektroner, og hver fluor (F) atom har 7 valenselektroner.

* Samlede valenselektroner: 7 (Br) + 5 * 7 (f) =42 elektroner.

* Elektronpar: 42 Elektroner / 2 elektroner pr. Binding =21 elektronpar.

* limningspar: 5 BR-F-obligationer =5 bindingspar.

* Ensomme par: 21 Samlede par - 5 bindingspar =16 ensomme par. Da vi fokuserer på det centrale atom, betragter vi imidlertid kun dets ensomme par. Brom har et ensomt par.

VSEPR -teorien (Valence Shell Electron Pair Repulsion) hjælper os med at forudsige formen:

* Det centrale bromatom har 5 bindingspar og et ensomt par, hvilket resulterer i i alt 6 elektrondomæner.

* Baseret på VSEPR -teori fører 6 elektrondomæner omkring et centralt atom til en octahedral elektrongeometri.

* Det ensomme par optager mere plads end bindingsparene og forvrænger den ideelle octahedrale geometri. Dette skubber de fem fluoratomer ind i en firkantet pyramidal form.

Derfor er den molekylære geometri af brom pentafluorid firkantet pyramidal .