Solid CACL2 udfører ikke elektricitet forklarer, hvorfor det anses for at være en elektrolyt.?

* elektrolytter er stoffer, der udfører elektricitet, når de opløses i et opløsningsmiddel eller når de smeltes.

* solid cacl₂: I sin faste tilstand er calcium- og chloridioner tæt bundet i et krystallinsk gitter. Ionerne er ikke frie til at bevæge sig, hvilket forhindrer strømmen af ​​elektrisk strøm.

* opløst eller smeltet cacl₂: Når cacl₂ opløses i vand eller smeltes, bryder de ioniske bindinger, og Ca²⁺- og Cl⁻ionen bliver fri til at bevæge sig. Disse mobile ioner kan derefter bære en elektrisk strøm.

Kortfattet:

* Solid cacl₂ er ikke En elektrolyt, fordi den ikke udfører elektricitet.

* Opløst eller smeltet cacl₂ er En elektrolyt, fordi de frie ioner kan udføre elektricitet.

Dette er grunden til, at CACL₂ bruges i forskellige applikationer, såsom afisning af veje og i batterielektrolytter, hvor dens evne til at udføre elektricitet i opløsning er afgørende.