Hvordan er iltatomerne afbalanceret for redox -ligninger i basale opløsninger?

trin:

1. Balance alle elementer undtagen ilt og brint: Behandl dette trin på samme måde som du ville for sure opløsninger.

2. Balance iltatomer:

- Tilsæt vand (H₂O) molekyler til siden af ​​ligningen, der har brug for mere ilt.

- Vigtigt: I grundlæggende løsninger er vi ikke Tilføj H⁺ioner som vi gør i sure opløsninger.

3. Balance Hydrogenatomer:

- Tilsæt hydroxidioner (OH⁻) til siden af ​​ligningen, der har brug for mere brint.

- Vigtigt: Antallet af tilsatte OH⁻ioner skal være lig med antallet af brintatomer tilsat på den anden side.

4. dobbeltkontrol afgiftsbalancen: Sørg for, at nettoafgiften på begge sider af ligningen er ens.

Eksempel:

Lad os afbalancere følgende redoxreaktion i grundlæggende løsning:

Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq)

1. Balanceelementer end ilt og brint:

- MN og S er allerede afbalanceret.

2. Balance iltatomer:

- Venstre side har 4 iltatomer, mens højre side har 6.

- Tilsæt 2 H₂O -molekyler til venstre side:

Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq)

3. Balance Hydrogenatomer:

- Venstre side har nu 4 hydrogenatomer.

- Tilføj 4 OH⁻ -ioner til højre side:

Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4oh⁻ (aq)

4. Kontroller afgiftsbalancen:

-Venstre side:(-1) + (-2) =-3

-Højre side:(-2) + (-4) =-6

- For at afbalancere ladningen skal du tilføje 3 elektroner (E⁻) til venstre side:

Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) + 3e⁻ → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4OH⁻ (aq)

Nøglepunkter:

- Tilsætningen af ​​OH⁻ioner neutraliserer i det væsentlige H⁺ionerne, der ville være tilsat i en sur opløsning.

- Husk, at målet er at afbalancere både atomer og ladninger i ligningen.

- Kontroller altid, at den endelige ligning er afbalanceret for alle elementer og afgifter.