Hvilken ion er tiltrukket af hvilken elektrode?

Forståelse af elektrolyse

Elektrolyse er processen med at bruge en elektrisk strøm til at drive en ikke-spontan kemisk reaktion. Det involverer:

* Elektroder: To ledende materialer (normalt metal) placeret i elektrolytopløsningen.

* elektrolyt: En opløsning indeholdende ioner (ladede partikler).

* jævnstrøm (DC): En elektrisk strøm, der flyder i en retning.

Reglerne:

* kationer (positivt ladede ioner) tiltrækkes af katoden (negativ elektrode). Tænk på det som modsætninger tiltrækker!

* anioner (negativt ladede ioner) tiltrækkes af anoden (positiv elektrode).

Eksempel:

Lad os overveje elektrolysen af ​​en opløsning af kobberchlorid (Cucl2):

* cucl2 nedbrydes i Cu2+ kationer og klodser.

* Cu2+ kationer (positiv) tiltrækkes af katoden (negativ).

* cl- anioner (negativ) tiltrækkes af anoden (positiv).

Vigtige noter:

* De specifikke reaktioner, der forekommer ved elektroderne, kan være mere komplekse, afhængigt af elektrolytten og forholdene.

* De produkter, der dannes ved hver elektrode, kan være forskellige. I elektrolysen af ​​vand produceres for eksempel brintgas ved katoden, og iltgas produceres ved anoden.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have mig til at forklare et eksempel med en bestemt elektrolyt!