Hvorfor giver tørt natriumchlorid og opløsninger af nitrat alle den samme farve i en flammetest?

Du har ret til at være nysgerrig, for mens natriumchlorid (NaCl) og nitratopløsninger (f.eks. Nano3) producerer en lignende orange-gul flamme i en flammetest, gør de det ikke af samme grund! Her er en sammenbrud:

natriumchlorid (NaCl)

* nøglespilleren: Den lyse orange-gul farve, vi ser i en natriumchloridflamningstest, er udelukkende På grund af tilstedeværelsen af ​​ natriumioner (Na+) .

* mekanismen: Når de opvarmes, absorberer natriumionerne energi og bliver ophidset. Denne ophidsede tilstand er ustabil, så elektronerne vender hurtigt tilbage til deres jordtilstand og frigiver den overskydende energi som lys. Dette lys udsendes ved en bestemt bølgelængde, som vores øjne opfatter som en strålende orange-gul farve.

nitratløsninger (f.eks. Nano3)

* nøglespilleren: I nitratopløsninger, som natriumnitrat (NANO3), er den orange-gul farve også på grund af natriumionerne (Na+) . Nitrationen (NO3-) spiller ikke en betydelig rolle i flammefarven.

* mekanismen: Det samme princip gælder. Varmen ophidser natriumionerne og får dem til at udsende lys i det orange-gule rækkevidde.

Hvorfor er det forvirrende:

* almindelige ioner: Både natriumchlorid- og nitratopløsninger indeholder natriumioner (Na+). Dette er grunden til, at de begge producerer den samme orange-gul farve.

* Forskellige anioner: Imidlertid har anionerne i disse forbindelser (chlorid (Cl-) i natriumchlorid og nitrat (NO3-) i natriumnitrat) forskellige egenskaber og påvirker ikke farven på flammen.

Key Takeaway:

Mens både natriumchlorid- og nitratopløsninger producerer den samme orange-gul flamme, er det udelukkende på grund af tilstedeværelsen af ​​natriumioner. Det er vigtigt at forstå, at farven opstår fra det specifikke elements ophidsede elektroner, ikke hele forbindelsen.