Hvorfor er smeltepunktet for licl lavere end NaCl?

1. Ionisk størrelse og ladningstæthed:

* li+ er mindre end Na+: Mindre ioner har højere ladningstæthed (opladning pr. Enhedsvolumen). Dette fører til stærkere elektrostatiske attraktioner mellem ionerne i LICL.

* cl- er den samme størrelse i begge forbindelser: Størrelsen på anionen ændrer ikke signifikant forskel på ladetætheden.

2. Polariserbarhed:

* Li+ er mere polariserbar end Na+: Polariserbarhed henviser til den lethed, hvormed en ion's elektronsky kan forvrænges af det elektriske felt i de nærliggende ioner. Mindre ioner er generelt mindre polariserbare.

3. Gitter Energi:

* licl har en lavere gitterenergi end NaCl: Gitterenergi er den energi, der kræves for at adskille en mol af en ionisk forbindelse i dens gasformige ioner. Det er direkte relateret til styrken af ​​den elektrostatiske tiltrækning mellem ionerne.

4. Kovalent karakter:

* licl har en højere kovalent karakter end NaCl: På grund af den mindre størrelse og højere ladningstæthed af Li+har LI-CL-bindingen en større grad af kovalent karakter, der svækker de ioniske interaktioner og sænker smeltepunktet.

Kortfattet:

Den mindre størrelse og højere ladningstæthed af Li+ i LICL sammenlignet med Na+ i NaCl -resultater i:

* Stærkere elektrostatisk tiltrækning inden for LICL -gitteret, men

* Større polariserbarhed af Li+, hvilket fører til et mindre stabilt gitter.

Den kombinerede effekt er en lavere gitterenergi for LICL, hvilket resulterer i et lavere smeltepunkt end NaCl.