Hvor mange gram fast bariumsulfat dannes, når 22,6 ml 0,160 M -chlorid reagerer med 54,6 0,055 natriumsulfat?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2naCl (aq)

2. Beregn molen for hver reaktant:

* mol Bacl₂:

(22,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,160 mol / l) =0,00362 mol bacl₂

* mol na₂so₄:

(54,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,055 mol / l) =0,00300 mol Na₂so₄

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem bacl₂ og na₂so₄.

* Da vi har færre mol na₂so₄ (0,00300 mol) end bacl₂ (0,00362 mol), er Na₂so₄ den begrænsende reaktant. Dette betyder, at det vil blive konsumeret fuldstændigt, og mængden af ​​dannet baso₄ vil blive bestemt af mængden af ​​na₂so₄.

4. Beregn molen af ​​baso₄ dannet:

* 1:1 molforhold fra den afbalancerede ligning fortæller os, at 0,00300 mol Na₂so₄ vil producere 0,00300 mol baso₄.

5. Konverter mol af baso₄ til gram:

* Molmasse af baso₄ =137,33 g/mol + 32,06 g/mol + (4 * 16,00 g/mol) =233,39 g/mol

* Masse af baso₄ =(0,00300 mol) * (233,39 g/mol) = 0,700 g

Derfor dannes 0,700 gram fast bariumsulfat.