Hvad er konduktiviteten af ​​kaliumiodid?

Her er hvorfor:

* ionisk natur: Ki er sammensat af en kaliumkation (K+) og en iodidanion (I-).

* dissociation i vand: Når Ki opløses i vand, overvinder den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem vandmolekylerne og ionerne den ioniske binding, der holder Ki -molekylet sammen. Ionerne bliver omgivet af vandmolekyler og separate, hvilket skaber en opløsning med frit bevægelige ladningsselskaber (ioner).

* opladningsbærere: Disse frie ioner kan bære elektrisk strøm, hvilket gør opløsningen meget ledende.

Kvantitative værdier for ledningsevne afhænger af koncentrationen af ​​opløsningen og temperaturen.

Her er en generel sammenligning:

* rent vand: Meget lav ledningsevne på grund af den begrænsede tilstedeværelse af H+ og OH-ioner.

* fortyndet ki -løsning: Høj ledningsevne sammenlignet med rent vand.

* koncentreret KI -løsning: Endnu højere ledningsevne på grund af flere ioner pr. Enhedsvolumen.

Bemærk: Konduktivitet er ikke den samme som opløselighed. Mens KI er meget opløselig i vand, er dens ledningsevne en separat egenskab relateret til dens ioner til at bære elektrisk strøm.