Hvorfor er smeltepunktet for diamant højere end svovl?

diamant:

* stærk kovalent binding: Diamond har en kæmpe kovalent struktur, hvor hvert carbonatom er bundet til fire andre carbonatomer i et tetrahedralt arrangement. Disse stærke kovalente bindinger kræver en masse energi til at bryde, hvilket fører til et meget højt smeltepunkt (ca. 3550 ° C).

* Tredimensionelt netværk: De kovalente obligationer strækker sig i et kontinuerligt tredimensionelt netværk gennem hele diamantstrukturen. Dette stive netværk gør Diamond ekstremt hårdt og modstandsdygtigt over for deformation.

svovl:

* svage intermolekylære kræfter: Svovl findes i forskellige allotropiske former, hvor det mest almindelige er S8, hvor otte svovlatomer danner en ring. Bindingerne i S8 -ringen er kovalente, men ringene holdes sammen af ​​svage van der Waals -styrker.

* molekylær struktur: Den molekylære struktur af svovl er relativt enkel med begrænsede intermolekylære interaktioner. Dette gør det nemt at bryde de intermolekylære kræfter, hvilket resulterer i et meget lavere smeltepunkt (ca. 115 ° C).

Kortfattet:

* stærkere obligationer: Diamonds stærke kovalente bindinger kræver meget mere energi at bryde end de svage intermolekylære kræfter i svovl.

* Tredimensionel struktur: Diamonds stive, tredimensionelle netværk gør det ekstremt modstandsdygtigt over for smeltning sammenlignet med svovlens molekylstruktur.

Denne forskel i binding og struktur forklarer den enorme forskel i smeltepunkter mellem diamant og svovl.