Ioner af elementerne ilt (O) svovl (er) og selen (SE) har normalt ladninger -2. Fluor (F) chlor (CL) brom (BR) -1.?

Her er hvorfor:

* ilt (O), svovl (er) og selen (SE): Disse elementer er alle i gruppe 16 i den periodiske tabel (også kendt som chalcogens). De har en tendens til at få to elektroner for at opnå en stabil, ædelgaselektronkonfiguration. Dette resulterer i en -2 -afgift.

* fluor (F), chlor (CL) og brom (BR): Disse elementer er i gruppe 17 (også kendt som halogenerne). De har en tendens til at få et elektron for at opnå en stabil, ædelgaselektronkonfiguration, hvilket fører til en -1 -ladning.

Nøglepunkt: Tendensen til at danne ioner med specifikke ladninger er direkte relateret til deres position i den periodiske tabel og deres ønske om at opnå en stabil elektronkonfiguration som den nærmeste ædle gas.