En flaske kommerciel koncentreret vandig ammoniak er mærket 28,89 procent NH3 af masse og densitet 0,8960 gram ml. Hvad molaritetsløsningen?

1. Forstå de givne oplysninger:

* Procent efter masse: 28,89% NH3 betyder, at 100 g af opløsningen indeholder 28,89 g NH3.

* densitet: 0,8960 g/ml betyder, at 1 ml af opløsningen har en masse på 0,8960 g.

2. Beregn den molære masse af ammoniak (NH3):

* N (nitrogen) =14,01 g/mol

* H (brint) =1,01 g/mol

* Molmasse af NH3 =14,01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol

3. Bestem massen af ​​ammoniak i 1 liter opløsning:

* Da densiteten er i g/ml, skal du konvertere 1 l til ml:1 l =1000 ml

* Masse af 1 L opløsning =(0,8960 g/ml) * (1000 ml) =896 g

* Mass af NH3 i 1 L opløsning =(28,89/100) * 896 g =259,3 g

4. Beregn antallet af mol ammoniak:

* Mol NH3 =(Mass of NH3) / (Molær masse af NH3)

* Mol NH3 =259,3 g / 17,04 g / mol =15,22 mol

5. Beregn molariteten:

* Molaritet (m) =(mol opløst stof) / (mængden af ​​opløsning i liter)

* Molaritet =15,22 mol / 1 l =15,22 m

Derfor er molariteten af ​​den koncentrerede ammoniakopløsning 15,22 m.