Hvorfor krystalliseres kobbersulfatopløsning?

1. Opløselighed og temperatur:

* Kobbersulfat (cuso₄) har en begrænset opløselighed I vand kan kun et vist beløb opløses ved en given temperatur.

* Da temperaturen på opløsningen falder , opløseligheden af ​​kobbersulfat falder også. Dette betyder, at vandet kan indeholde mindre opløst kobbersulfat.

2. Overmætning:

* Når opløsningen afkøles, kan vandet ikke længere indeholde alt det opløste kobbersulfat. Dette skaber en overmættet løsning , hvor der er mere opløst opløst stof end opløsningsmidlet normalt kan holde.

3. Nukleation og krystalvækst:

* De overskydende kobbersulfatmolekyler begynder at nucleate , hvilket betyder, at de begynder at danne små krystalfrø inden i opløsningen.

* Disse kerner fungerer som udgangspunkt for yderligere krystalvækst. Efterhånden som flere kobbersulfatmolekyler forlader opløsningen, fastgør de sig til disse kerner, hvilket får krystallerne til at vokse større.

4. Krystallisationsproces:

* Når krystallerne vokser, fjerner de kobbersulfatmolekyler Fra opløsningen reducerer yderligere koncentrationen og driver krystallisationsprocessen yderligere.

* Denne cyklus fortsætter, indtil opløsningen når et punkt, hvor koncentrationen af ​​kobbersulfat er ved eller under dens mætningspunkt ved denne temperatur, og krystallisation stopper.

Kortfattet:

Kobbersulfatopløsning krystalliserer på grund af et fald i opløselighed, når temperaturen falder, hvilket fører til overmætning. Denne overskydende opløsning danner kerner, der fungerer som udgangspunkt for krystalvækst. Krystallerne vokser fortsat ved at fjerne kobbersulfat fra opløsningen, indtil opløsningen når ligevægt.