Hvorfor er smeltepunktet for magnesiumoxid meget højere end natriumchlorid?

1. Ionisk bindingsstyrke:

* mgo: Magnesium og ilt har en stor forskel i elektronegativitet, hvilket fører til en meget stærk ionisk binding. Den lille ioniske radier af Mg²⁺ og O²⁻ forbedrer yderligere den elektrostatiske tiltrækning mellem dem.

* NaCl: Natrium- og klor har en mindre elektronegativitetsforskel, hvilket resulterer i en svagere ionisk binding. Natrium- og chloridioner er også større, hvilket yderligere reducerer den elektrostatiske tiltrækning mellem dem.

2. Gitterstruktur:

* mgo: MGO vedtager klippesaltstrukturen, en meget symmetrisk og stabil gitterstruktur. Den tætte pakning af ioner i denne struktur bidrager til dets høje smeltepunkt.

* NaCl: NaCl vedtager også klippesaltstrukturen, men de svagere ioniske bindinger resulterer i et mindre stabilt gitter sammenlignet med MgO.

3. Kovalent karakter:

* mgo: På trods af at han primært er ionisk, udviser MgO en vis grad af kovalent karakter på grund af den lille størrelse og høje ladningstæthed af ionerne. Denne kovalente karakter styrker bindingen yderligere.

* NaCl: NaCl har en meget lavere grad af kovalent karakter, der bidrager til dens svagere binding.

4. Polariserbarhed:

* mgo: Magnesium- og iltioner er mindre polariserbare end natrium- og chloridioner. Det betyder, at det er mindre sandsynligt, at de forvrænger deres elektronskyer under påvirkning af nabolande ioner, hvilket fører til et mere stabilt gitter.

5. Van der Waals Forces:

* mgo: De svage van der Waals -kræfter mellem MgO -molekyler er ubetydelige sammenlignet med den stærke ioniske binding.

* NaCl: Mens den ioniske binding i NaCl er svagere end i MGO, spiller den stadig en betydelig rolle i at holde gitteret sammen. Van der Waals -kræfter mellem NaCl -molekyler er imidlertid stærkere på grund af deres større størrelse og større polariserbarhed.

I sammendraget bidrager den markant stærkere ioniske binding, mere stabil gitterstruktur og lavere polariserbarhed af MgO til dets meget højere smeltepunkt sammenlignet med natriumchlorid.