Hvorfor er CS2 en væske ved stuetemperatur, hvorimod CO2 -gastemperatur?

Her er en sammenbrud:

* cs₂ (carbon disulfid):

* svage intermolekylære kræfter: Mens CS₂ er et polært molekyle, er dets dipolmoment meget lille. Den dominerende intermolekylære kraft er London -spredningskræfter, som er relativt svage på grund af den større størrelse og større polariserbarhed af CS₂ -molekylet.

* lavere kogepunkt: Som et resultat af de svage kræfter har CS₂ et relativt lavt kogepunkt på 46 ° C. Dette betyder, at det er en væske ved stuetemperatur (ca. 25 ° C).

* co₂ (kuldioxid):

* stærkere intermolekylære kræfter: CO₂ er et lineært molekyle og er ikke -polært. Imidlertid kan det stadig deltage i London -spredningskræfter og udviser også midlertidige dipoler på grund af elektronskyfluktuationer. Disse kræfter er stærkere end i CS₂ på grund af den mindre størrelse og mindre polariserbarhed af co₂ -molekylet.

* Højere kogepunkt: De stærkere intermolekylære kræfter i CO₂ resulterer i et højere kogepunkt på -78,5 ° C. Dette betyder, at det er en gas ved stuetemperatur.

Kortfattet: Selvom både CS₂ og CO₂ er relativt små molekyler, påvirker forskellen i styrken af ​​deres intermolekylære kræfter på grund af deres molekylære struktur og polaritet væsentligt deres kogepunkter og tilstand af stof ved stuetemperatur.