Ioniske forbindelser er normalt, hvor fysisk tilstand ved stuetemperatur?

Her er hvorfor:

* stærke elektrostatiske kræfter: Ioniske forbindelser dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede kationer og negativt ladede anioner. Disse kræfter er meget stærke og holder ionerne sammen i en stiv, krystallinsk gitterstruktur.

* høje smeltepunkter: For at bryde de stærke ioniske bindinger og smelte en ionisk forbindelse, kræves en betydelig mængde energi. Dette er grunden til, at ioniske forbindelser generelt har høje smeltepunkter.

* Ikke-ledningsevne i fast tilstand: I fast tilstand er ionerne låst på plads inden for gitteret, hvilket forhindrer ladningsstrømmen, hvilket gør dem til dårlige ledere af elektricitet. De bliver imidlertid fremragende ledere, når de er smeltet eller opløst i vand, da ionerne er frie til at bevæge sig.

Undtagelser: Der er nogle undtagelser fra denne generelle regel. For eksempel er kviksølv (II) chlorid (HGCL2) en væske ved stuetemperatur.