Hvad er procentdelen afkastet, når 7,80 gram benzenforbrændinger i iltgas til dannelse af 3 CO2 og vanddamp?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

C₆H₆ (L) + 15/2 O₂ (G) → 3 CO₂ (G) + 3 H₂O (G)

2. Beregn det teoretiske udbytte af CO₂:

* molmasse benzen (c₆h₆): 78,11 g/mol

* molmasse af co₂: 44,01 g/mol

* støkiometri: Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol benzen 3 mol co₂.

* gram benzen til mol: 7,80 g C₆H₆ / 78,11 g / mol =0,1 mol C₆H₆

* mol benzen til mol co₂: 0,1 mol c₆h₆ * (3 mol co₂ / 1 mol c₆h₆) =0,3 mol co₂

* mol co₂ til gram af co₂: 0,3 mol co₂ * 44,01 g/mol =13,20 g co₂

3. Beregn procentudbyttet:

* procent udbytte =(faktisk udbytte / teoretisk udbytte) * 100%

Du har ikke leveret det faktiske udbytte af CO₂ i problemet. For at beregne procentudbyttet har du brug for den faktiske mængde CO₂ produceret i eksperimentet.

Lad os antage, at du opnåede 10,5 gram co₂ i dit eksperiment:

* procent udbytte =(10,5 g co₂ / 13,20 g co₂) * 100% =79,5%

Derfor, hvis det faktiske udbytte af CO₂ er 10,5 gram, er procentudbyttet 79,5%.